CHEM1112 -普通化学II
学分
5 (4/1/0)
描述
符合MnTC目标领域2和3. 本课程是两门系列课程(CHEM1111和CHEM1112)中的第二门，面向理科生. 学生将学习一般的化学原理:分子间的作用力, 固体和液体的性质, 溶液化学, 动力学, 化学平衡, 酸碱平衡, 溶解度平衡, 热力学, 电化学, 核化学, 可能还有配位化学和环境化学入门. 这门课程包括一个实验室. 完成两个学期课程的学生将能够胜任通用化学I中列出的所有领域 & II的明尼苏达州化学转移途径.
能力
- 确定分子化合物的主要分子间力，并对缩合相的物理性质作出定性预测.
- 探索阶段变化:描述, 解释相图并计算相变化的能量.
- 分析溶液形成的能量学和几种溶液浓度，包括百分比, 物质的量浓度, 摩尔浓度和摩尔分数.
- 描述并执行解依数性质的数学计算.
- 使用实验数据和提出的反应机制解决动力学化学问题.
- 应用积分速率定律和半衰期方程.
- 利用动态平衡原理和实验数据，利用勒夏特列原理解决平衡问题，包括平衡位移.
- 用阿伦尼乌斯分析酸和碱, Brønsted-Lowry和Lewis定义以及酸碱解离常数.
- 计算酸，碱和缓冲溶液的pH值，并构建酸碱滴定曲线
- 使用溶解度数据计算Ksp, 并使用Ksp测定纯化合物和在普通离子存在下的溶解度.
- 描述影响溶解度的因素, 包括普通离子效应, pH和络合离子的形成.
- 测定氧化值，平衡酸性和碱性溶液中的水氧化还原反应.
- 计算电化学电池的标准电位，并与标准自由能相关, 非标准条件下的势和平衡常数.
- 计算ΔH, 关于相变和化学反应的ΔS和ΔG(包括寻找温度范围[和T*的值]), 反应是自发的)，使用热力学表中适当的标准值.
- 应用热力学量之间的关系，如焓, 熵和吉布斯能, 以及自然过程变化的方向.
- 预测, 以定性推理为基础, 反应和相变的ΔS符号.
- 关联热力学数据(ΔH), ΔS, 和ΔG)到反应的平衡常数的值(反之亦然).
- 识别核反应的类型并写出平衡的核方程式.
- 进行实验室工作(包括测量数量), 记录化学过程的观察结果, 使用适当的玻璃器皿和设备以及实验室程序的适当技术)，遵守个人实验室安全和负责任的化学废物管理准则.
- 有效沟通实验室程序, 以实验笔记的形式记录观察和结果, 书面报告和口头报告
- 解释和分析定性观察和定量结果, 适当地结合图表和表格.
目标区域
2. 批判性思维
3. 自然科学
使用这门课程的学位
